题目
题型:不详难度:来源:
A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 |
C.洪特规则的特例 | D.洪特规则 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.硫离子的电子排布式:1s22s22p63s23p4 |
B.H2O的电子式: |
C.N原子最外层电子的轨道表示式: |
D.K的原子结构示意图: |
A.第四周期ⅠB族 | B.第五周期ⅡB族 |
C.第四周期ⅦB族 | D.第五周期ⅢB族 |
A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 |
B.第三电子层,有3s、3p、3d三个轨道 |
C.氢原子中只有1个电子,故氢原子只有一个轨道 |
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 |
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是① |
B.下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③ |
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ |
D.某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+ |
A.在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是1s轨道 |
B.4f、4s、3d原子轨道的能量关系是:E(4f)>E(4s)>E(3d) |
C.磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是:E(3px)<E(3py)<E(3pz) |
D.CH2=CH2分子中,碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键 |
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