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题目
题型:不详难度:来源:
有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒***菌剂
 
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式                                  
(2)B元素在周期表中的位置                                 
离子半径:B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是       ,其原子核外有       个未成对电子,能量最高的电子为       轨道上的电子,其轨道呈       形。
(4)D原子的电子排布式为       ,D的结构示意图是       
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为       ,与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为     
答案
(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期第ⅢA族 小于
(3)  3 p 纺锤
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(5)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O    3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
解析
根据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。
(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1
(2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族,Na与Al3核外电子排布相同,核电荷数Al3大于Na,故r(Al3)<r(Na)。
(3)C为N,其电子排布图为,其中有3个未成对电子,能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈纺锤形。
(4)D为Cl,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为 [Ne]3s23p5,Cl的结构示意图为+17 288。
(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的方程式。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
核心考点
试题【有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述。元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示:
 
X
Y
Z
I1
496
738
578
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2745
I4
9543
10540
11575
 
(1)三种元素电负性大小关系为       
(2)写出Y原子的电子排布式       ,Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               
(3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是               
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3401
 
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是            
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(1)可正确表示原子轨道的是       
A.2sB.2dC.2pxD.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式:       
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是       

(4)下列物质中,只含有极性键的分子是       ,既含离子键又含共价键的化合物是       ;只存在σ键的分子是       ,同时存在σ键和π键的分子是       
AN2;BCO2;CCH2Cl2;DC2H4;EC2H6;FCaCl2;GNH4Cl
(5)用“>”、“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg       Al;熔点的高低:KCl       MgO。
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气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 (  )
A.元素的第一电离能越大,其金属性越强
B.元素的第一电离能越小,其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为       
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:                     
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ,其晶体类型是      
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:            
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(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式       
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。

请回答:
①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是       (填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)       
③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为       
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为       ,中心原子的杂化方式为                                           
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