题目
题型:不详难度:来源:
A.2s | B.2d | C.2px | D.3f |
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ;只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 。
AN2;BCO2;CCH2Cl2;DC2H4;EC2H6;FCaCl2;GNH4Cl
(5)用“>”、“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg Al;熔点的高低:KCl MgO。
答案
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(3)AE
(4)BC G CE ABD
(5)> <
解析
(2)基态Ga原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1。
(3)A、E只与范德华力有关,B、C、D还与氢键有关,F破坏了共价键。
(5)第一电离能Mg>Al;熔点KCl<MgO;因为二者均为离子晶体,但MgO晶格能大。
核心考点
举一反三
A.元素的第一电离能越大,其金属性越强 |
B.元素的第一电离能越小,其金属性越强 |
C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关 |
D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大 |
(1)Y的最高价氧化物的化学式为 。
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ,其晶体类型是 。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: 。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。
请回答:
①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是 (填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) 。
③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 |
B.与水反应都能生成碱和氢气 |
C.熔、沸点随原子序数增加而升高 |
D.还原性随原子电子层数的增加而增强 |
A.卤素只以化合态存在于自然界中 |
B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高 |
C.随核电荷数增加,单质氧化性增强 |
D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 |
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