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题目
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是
A.原子半径:Y>Z>W
B.一定条件下,Y可置换出X
C.气态氢化物稳定性:Z>W
D.熔点YW2>XW4

答案
C
解析

试题分析:短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等,则X为C;Z为S;W是Cl. 因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,所以Y的原子序数为2×17-6-16=12.所以Y为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小。所以原子半径:Mg>S>Cl。正确。B.在点燃情况下可以发生反应:2Mg+CO22MgO+C.正确。C.非金属性Cl>S.元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物稳定性就大。所以氢化物的稳定性:HCl>H2S。错误。D.MgCl2是离子化合物,离子间以离子键结合,断裂要消耗较多的能量,所以熔沸点较高,而CCl4是由分子构成的物质。分子间以分子间作用力结合。分子间作用力比化学键弱得多,断裂较容易。所以熔沸点较低。因此熔点:MgCl2>CCl4。正确。
核心考点
试题【短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(   )
A.提出原子学说B.发现元素周期律
C.提出分子学说D.提出电离学说

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下列说法中不正确的是(       )
A.HF的稳定性比HCl强
B.Mg失电子能力比Ca弱
C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(    )
W
X
 
 
Y
Z
 
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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下列微粒半径大小比较正确的是(   )
A.Na<Mg<Al<OB.S> Cl>Na>Al
C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na

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在一定条件下MO3-与M-发生反应;MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O,则下列关于M元素的叙述中正确的是
A.M位于元素周期表的第VA族
B.M的氢化物的水溶液呈酸性
C.MO3-中的M元素只能被还原
D.M2在常温常压下一定是气体

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