题目
题型:不详难度:来源:
(1)当x-y=10时,该粒子为 (选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。
(2)当y=8时,该粒子可能是(用化学式表示,任填3种) 、 、 。
(3)请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式: 。
答案
解析
试题分析:(1)当x-y=10时,即x=10+y,原子核内的质子数等于电子数,所以该粒子为中性原子。(2)当y=8时,该粒子可能是原子如Ar,也可能为阳离子如K+、Ca2+;还可能为阴离子如Cl-、S2-等。(3)y=7时则该微粒为Cl原子。在实验室制取Cl2的离子方程式为2Cl- + 4H+ + MnO2Cl2 ↑+ 2H2O + Mn2+
核心考点
举一反三
(1)YW2的电子式 ;Z的氢化物结构式为 ;写出U元素在周期表中的位置 。
(2)原子半径:U V(填>、<或=,下同);气态氢化物的水溶液的酸性:U V。
(3)写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
(4)由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为: 。
A.W2- X+ | B.X+ Y3+ | C.Y3+ Z2- | D.X+ Z2- |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个,F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素,请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 周期 族。
(2)A与C形成的18电子分子的结构式为 。
(3)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示,已知断裂l molB-B吸收167kJ热量,生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是 。
A.B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键
B.l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量
C.B4与B2互为同素异形体
D.B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
(4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式
(5)以D为阳极,在H2SO4溶液中电解,D表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 。
(6)在常温,常压和光照条件下,B2在催化剂(TiO2)表面与A2C反应,生成1molBA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
T/K | 303 | 313 | 323 |
BA3生成量/(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是 。B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式),在水中溶解度较大的是 (填化学式)
(2)写出D3B与甲反应所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是(用化学方程式表示) 。
(3)写出丙的电子式为 。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因(用离子方程式表示) 。
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
A.氢碘酸和淀粉的混合液 B.AgNO3溶液
C.甲基橙试剂 D.稀硫酸
(5)将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式 。
下列叙述正确的是
A.正戊烷与异戊烷互为同系物 |
B.不同元素的原子形成的分子只含极性共价键 |
C.C和C是中子数不同质子数相同的同种核素 |
D.短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物,也可以形成共价化合物 |
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