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题目
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2- X+B.X+ Y3+C.Y3+ Z2-D.X+ Z2-

答案
C
解析
根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S, Al3+和S2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在,而Na+不水解。
备注:该题命题结构简单,切入点新颖,考察了离子化合价与其离子电荷的关系,在预测题中也成功预测出相似题型。
核心考点
试题【短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2- X+B.X+ Y3+C.Y3+ Z2-D.X+ Z2-】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个,F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素,请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是    周期     族。
(2)A与C形成的18电子分子的结构式为      
(3)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示,已知断裂l molB-B吸收167kJ热量,生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是        

A.B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 
B.l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  
C.B4与B2互为同素异形体
D.B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
(4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式               
(5)以D为阳极,在H2SO4溶液中电解,D表面形成氧化膜,阳极电极反应式为           
(6)在常温,常压和光照条件下,B2在催化剂(TiO2)表面与A2C反应,生成1molBA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     
        T/K
303
313
323
BA3生成量/(10-1mol)
4.3
5.9
6.0
 
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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:

试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是     。B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是   (填化学式),在水中溶解度较大的是     (填化学式)
(2)写出D3B与甲反应所得溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是(用化学方程式表示)         
(3)写出丙的电子式为      。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因(用离子方程式表示)           
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有     
A.氢碘酸和淀粉的混合液                      B.AgNO3溶液
C.甲基橙试剂                                          D.稀硫酸
(5)将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式             
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下列叙述正确的是
A.正戊烷与异戊烷互为同系物
B.不同元素的原子形成的分子只含极性共价键
C.C和C是中子数不同质子数相同的同种核素
D.短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物,也可以形成共价化合物

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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大,G原子d轨道有7个电子.
请回答下列问题:
(1)G基态原子的核外电子排布式是          
(2)C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是:    
(3)下列有关上述元素的说法中,不正确的是      (填字母)
a.B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
c.SiO44-与FE4-互为等电子体
d.C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
(4)ACD分子中含    个σ键。
(5)GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则该配合物的化学式为         
(6)C的单质是一种层状结构,B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央,B和C 形成一种化合物,“•”表示B离子的位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞.则该化合物的化学式为           。

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周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径:X+ >Y
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D.Y的氢化物中存在离子键

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