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题目
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(12分)【化学——物质结构与性质】
物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。
(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有     
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C—C<石墨中C—C;
c.晶体的熔点:金刚石< 石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
(2)某石蕊的分子结构如图所示。

①石蕊分子所含元素中,基态原子2p轨道有两个成单电子的是   (填元素符号); 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是   (填化学式);
②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是            
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2 Cu NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。
a.离子晶体    b.分子晶体 c.原子晶体  d.金属晶体
②金属铜采取如图所示堆积方式,可称为_____堆积,则Cu晶体中  
Cu原子的配位数为      

答案
(1)a c(2分)
(2)①C  O (2分)    H3O+(2分)②该石蕊分子中含有—OH和—NH2,均能与H2O形成氢键;由结构知,该分子为极性分子,根据相似相溶原理,易溶于水。(2分)
(3) ① abd (2分) ②面心立方堆积(1分)     12 (1分)
解析

试题分析:(1)a.金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键,构成正四面体,碳原子的杂化类型为sp3杂化;石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合,形成平面正六边形结构,碳原子的杂化类型为sp2杂化,正确;b.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,错误;c.石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量,所以晶体的熔点金刚石<石墨,正确;d.金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键,构成正四面体,键角为109°28′,石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,形成正六角形的平面层状结构,键角为120°,错误;选ac;(2)①石蕊分子所含元素中,基态碳原子和氧原子的核外电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p4,,2p轨道有两个成单电子的是C、O; 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+;②该石蕊易溶解于水,可能的原因是该石蕊分子中含有—OH和—NH2,均能与H2O形成氢键;由结构知,该分子为极性分子,根据相似相溶原理,易溶于水;(3)①NF3、NH3和F2属于分子晶体,Cu属于金属晶体,NH4F属于离子晶体,选abd;②金属铜的堆积方式称为面心立方堆积,则Cu晶体中Cu原子的配位数为12。
核心考点
试题【(12分)【化学——物质结构与性质】物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有      a.金刚石中】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
月球土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是
A.He原子核内含有2个中子B.He原子核内含有3个质子
C.He原子核外有3个电子D.He和He是两种不同的核素

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下列有关周期表的叙述中正确的是 
A.碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素
B.除第一周期外,其他周期均有18种元素
C.过渡元素都是副族元素
D.主族元素的原子,半径越大,越容易得到电子

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下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

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两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是
A.两种离子B.一种原子和一种分子
C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子

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如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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