题目
题型:不详难度:来源:
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是 ;第一电离能比后面一号元素大的原因是
(2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物的电子式为 ,若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体产生,该反应的化学方程式为
(3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素的符号为 ,在同期表中位于 周期 族,原子结构示意图为
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基态原子的电子排布式为
答案
⑵
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⑶Fe,位于第四周期Ⅷ族,原子结构示意图
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解析
试题分析:根据题意可知:A是N;其相应的氢化物NH3的熔沸点比同族元素氢化物熔沸点高是因为在NH3分子间除了存在一般的分子间作用力外,还存在有氢键,增加了分子之间的相互作用。一般情况下,同一周期的元素,元素的原子序数越大,元素的非金属性越强,原子半径越小,失去电子越难,第一电离能越大,但是由于N原子2P轨道处于半充满的稳定状态,所以比O元素的第一电离能大。(2)B元素是H,它与O形成的18个电子的分子是H2O2,电子式为
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核心考点
试题【A、B、C、D代表元素周期表中4种元素,请完成下列问题(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 |
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 |
C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低 |
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等 |
A.X+32 | B.X+4 | C.X+8 | D.X+18 |
A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体 |
B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
A.X的单质固态时为分子晶体 | B.Y的单质可以形成原子晶体 |
C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 | D.X与碳形成的化合物为分子晶体 |
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 |
B.X、Y、Z可以组成一种盐 |
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 |
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种 |
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