题目
题型:不详难度:来源:
A.X、Y元素的金属性:X<Y |
B.X、Z形成的化合物中一定不含共价键 |
C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
D.离子半径:X+>Z2- |
答案
解析
试题分析:W为短周期元素,主要化合价为+7、—1价,则W为Cl元素,Z的主要化合价为—2,原子半径小于Cl,所以Z为O元素,X的原子半径远远大于Y,X为Na,Y为Be。A、X、Y的金属性:X>Y,错误;B、X、Z可形成Na2O和Na2O2,Na2O2含有共价键,错误;C、W的最高价氧化物的水化物为HClO4,是一种强酸,正确;D、离子半径:X+<Z2-,错误。
核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,由此可知 A.X、Y元素的金属性:X<YB.X、Z形成的化合物中一定不含共价键C.W的最高价氧化物的水化物是一】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是 。
A.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,以光的形式释放能量 |
B.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na |
C.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d |
D.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子 |
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl键的键角____ 109o28’(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一种单质,它属于分子晶体,其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm-3,晶胞的边长为acm,则阿伏加德罗常数为__ mol-l(用含ρ、a的式子表示)。
A.92 | B.235 | C.143 | D.327 |
A.CH4 | B.NH4+ | C.NH2- | D.Cl- |
A.O、Na、S的原子半径依次增大 | B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 | D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
A. | B. | C. | D. |
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