下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2— - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列与OH^—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )

A．CH₄

B．NH₄⁺

C．Cl^—

D．NH₂^—

答案

解析

试题分析：OH^—具有相同9个质子，10个电子。A．CH₄的质子数和电子数都是10个。错误。B.NH₄⁺质子数是10，电子数是9.错误。C．Cl^—质子数是17，电子数是18.错误。D．NH₂^—的质子数是9，,电子数是10个，与OH^—具有相同的质子数和电子数。正确。

核心考点

试题【下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是( )

		R
T	Q		W	Z

A．W的单质易溶于CS₂
B．Q与R可能形成化合物Q₃R₄
C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱
D．W、Z都有多种含氧酸

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硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( )

A．原子序数是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

C．最高价氧化物是SeO₃，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H₂Se，稳定性比HCl差

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已知1～18号元素的离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．a-3=c+2	B．质子数a>b>c>d
C．离子的还原性Y²^－＜Z^－	D．离子半径X^＋< W³^＋< Y²^－< Z^－

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短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C²^－与D^＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能形成化合物BA₃
B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离
D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A₂C₂与D₂C₂的化学键类型相同

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（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D₂按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是               （假设溶质不扩散）
⑵若将X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是                                     ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =
（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液会生成
Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是_________。

A. Ag₂CrO₄的溶度积常数(K_sp)为1×10^－8
B. 含有大量CrO

的溶液中一定不存在Ag⁺
C. a点表示Ag₂CrO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L^－1的AgNO₃溶液与0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下K_sp[Cr(OH)₃]=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^－1，溶液的pH应调至_______。

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