题目
题型:不详难度:来源:
⑴X、Y、W均能与Z反应,若将标准状况下的X和D2按4:1充满试管后将其倒立于水槽中,待水不在上升时,试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不扩散)
⑵若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应,写出总的离子方程式
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐,则G的电子式 ,取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后,加热至充分反应后,待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ,此时测得溶液的PH=12,则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =
(Ⅱ)⑷某温度时,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下,下列说法正确的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-8
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至_______。
答案
CNa+>CS2->COH->CHS->CH+ 4×10-12mol/L,
Ⅱ.AD 5
解析
试题分析:I、B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍,所以B是C元素,E是S元素;D、E元素原子的最外层电子数相等,D与E同主族,所以D是O元素;则A、C分别是H、N元素。C单质可与浓硫酸、浓硝酸反应,则甲是硝酸,乙是硫酸,二者的共同产物是CO2、H2O,C与浓硝酸反应还原产物是NO2,与浓硫酸反应还原产物是SO2,所以X是NO2,W是SO2。
(1)X、Y、W均能与Z反应,说明Z是H2O,Y是CO2,NO2与O2按4:1充满试管后将其倒立于水槽中,二者恰好完全反应生成硝酸,溶液充满整个试管,设试管体积为VL(标准状况),则NO2的体积为0.8VL,生成的硝酸的物质的量是0.8VL/22.4L/mol,所得硝酸溶液的浓度是0.8VL/22.4L/mol/VL=1/28mol/L;
(2)将NO2、SO2、O2按4:4:3通入水中,恰好发生氧化还原反应,生成硝酸和硫酸,离子方程式为4NO2+4SO2+3O2+6H2O==4NO3-+4SO42-+12H+;
(3)G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐,且由2种或3种元素构成,所以G是NH4HS,电子式为;氢氧化钠与硫氢化铵在加热条件下以物质的量比2:1反应生成硫化钠、氨气,硫离子水解,使溶液显碱性,所以溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);混合溶液中c(S2-)=0.05mol/L,溶液pH=12,则c(H+)=1×10-12mol/L,c(OH-)= 1×10-2mol/L,根据S2-+H2OHS-+OH-,所以c(HS-)= c(OH-)= 1×10-2mol/L,此时c(S2-)="0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L," 所以HS-的电离平衡常数Ka= c(H+) c(S2-)/ c(HS-)=4×10-12mol/L;
II、(4)A、图像上的任何点都表示Ag2CrO4的溶解平衡时的离子浓度,所以溶度积常数=c(Ag+)2×c(CrO)=(2×10-3)2×2.5×10-3=1×10-8,正确;B、因为存在沉淀的溶解平衡,所以含有大量CrO的溶液中也可能存在Ag+,错误;C、a点的离子浓度积大于b点溶解平衡常数,所以溶液为过饱和溶液,有沉淀析出,错误;D、0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等体积混合,c(Ag+)= c(CrO)=0.01mol/L,则c(Ag+)2×c(CrO)>1×10-8,所以有沉淀生成,正确,答案选AD;
(5)常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32= c(OH-)3×c(Cr3+), c(Cr3+)降至10-5mol·L-1时,c(OH-)=1×10-9mol/L,则c(H+)=1×10-5mol/L,pH=5.
核心考点
试题【(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) Z的化学式__________________
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ.如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
(1)其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),
(2)20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________。(计算精确值)
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
A.原子半径W>Z>Y>X
B.化合物F中含有共价键和离子键
C.在B和C的反应中,氧化剂是B,还原剂是C
D.Z元素的最高正价为+6
| X | | Y |
Z | | W | |
B.若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出,则W的气态氢化物不稳定
C.若Y、W的质子数之和为23,则Z能形成碱性氧化物
D.若X能形成两种常见的液态化合物,则W单质溶于水形成的溶液有漂白性
X | | Y | |
Z | | W | Q |
A.W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
D.WY3空间结构为平面三角形
A.某粒子的电子数等于质子数,则该粒子可能是一种分子或一种离子 |
B.构成单质的分子中一定含有共价键 |
C.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
D.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化 |
最新试题
- 1澳大利亚的科学家巴里•马歇乐和罗宾•沃伦,发现了幽门螺杆菌是引起胃炎和胃溃疡等疾病的病原体,从而获得了2005年的诺贝尔
- 2In the old clays, most. teenagers had to work for the landl
- 3下列读音全对的一项是( )A.布衾(qīn)船棹(zhào)贾(gǔ)祸裨(pí)将B.尽(jìn)管捭(bǎi)
- 4若小翠家位于某住宅楼A座8层记为A08,小莉甲住B座12层应记作 ;
- 5The old lady had one son and two daughters, _____ treated he
- 6阅读下面的文字,完成后面题目。(25分)永远中国心美国总统肯尼迪在就职大典上曾经说过这样一句震撼天下亿万人们心灵的话语:
- 7实验室中制备FeCl3有多种方法,其中不可行的是( )A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B.2Fe2O3+6
- 8今有3mol·L-1盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后,生成气体的质量比为3∶4,则盐酸中加入
- 9下面的图示反映的是古代西欧哪一种政治制度 [ ]A.中央集权制度 B.政教合一制度 C.封建等级制度 D.种姓制
- 10据《华盛顿邮报》2009年10月9日报道,通用汽车与四川腾中重工已经达成出售悍马品牌的协议,交易金额为1.5亿美元。这也
热门考点
- 1美国1787年联邦宪法规定,参议院的议员名额每州不论大小,均为两名。众议院议员名额则按各州人口比例分配,5个黑人折合3个
- 2Around the world, more and more people are ______ dangerous
- 3对晚清民主思想兴起最有影响的思想家及思想观点是[ ]A.李贽否定了孔子是“天生圣人”B.黄宗羲提出君主专制是“天
- 4(1)计算:;(2)解方程:.
- 5—When will the 2008 Olympic Games start? —______ August 8, 2
- 6阅读下面的文字,根据要求作文。(60分)“浮躁”在字典里解释为:“急躁,不沉稳”。这个字眼,现在越发流行。王菲有专辑命名
- 7一块条形磁铁不慎被摔断,则原来N极那段的断口处( )A.形成S极B.没有磁性C.形成N极D.可能为N极,也可能为S极
- 8一艘排水量(满载时排开水的质量)为30t货船在黄河中满载航行时,船受到的浮力为______N.在码头将货物卸下后,河水对
- 9翻译句子。1. The blue sweater is ________ ________. (11元) 2. We h
- 10解方程:4xx2-4=1+2x-2-1x+2.