题目
题型:不详难度:来源:
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> X |
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等 |
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 |
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 |
答案
解析
试题分析:根据题意可推知这几种元素分别是:X是H;Y是C;Z是N;W是O;它们形成的化合物分别是:C2H2、N2H4、H2O2。A.同一周期是元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的元素,元素的原子核外电子层数越多,原子半径就越大。因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y >Z> W > X 。错误。B. 在化合物C2H2中共用5对电子对;在N2H4中共用5对电子对;H2O2中共用3对电子对;,分子所含的共用电子对数不相等。错误。C. 与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强,原子半径最小,形成的共用电子对结合的最牢固。错误。D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质,其结构可能是HOCH2—O—CH2—NH2或。
核心考点
试题【元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B的气态氢化物稳定性较C的强
B.C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质
C.均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
D.B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物
A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B.工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质;B的单质在信息业有广泛用途
C.与E同族的元素中,若简单阴离子的还原性越强,则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体,元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高
A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 |
B.原子半径:W>R>X |
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W |
D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D.W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y |
①Cu位于元素周期表第四周期第 族。
②配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。
Ⅱ(3)液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
A.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,使溶液的pH约为6.5左右,此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。
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