题目
题型:不详难度:来源:
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D.W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y |
答案
解析
试题分析:根据题意可得:W是C;X是Mg; Y是S;Z是Cl。A.与C元素相邻的同主族元素Si可制成重要的半导体材料。正确。B.元素Mg、S、Cl是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此原子半径从大到小的顺序是Mg、S、Cl.正确。C.在CCl4分子中C、Cl原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构。正确。D.C、S、Cl三种元素中非金属性最强的是Cl元素。元素的非金属性越强,其对应的氢化物稳定性就越强,所以稳定性最强的是HCl.错误。
核心考点
试题【4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Cu位于元素周期表第四周期第 族。
②配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。
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Ⅱ(3)液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
A.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,使溶液的pH约为6.5左右,此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
C.煤和石油中存在X元素 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式 。
(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。
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键长/(pm) | B—F | B—Cl | B—Br |
计算值 | 152 | 187 | 199 |
实测值 | 130 | 175 | 187 |
(4)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的,某种多聚磷酸根的结构如图。
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①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
(5)已知HF与F-通过氢键结合成HF
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A.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z |
B.化合物XZW既含离子键也含共价键 |
C.对应简单离子半径:W>X |
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
| X | | Y |
Z | | W | |
A.非金属性:W>Z
B.原子半径:X<Y
C.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
D.Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物
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