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题目
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元素R有如下反应:RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列说法正确的是(   )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被还原
C.每反应消耗1 mol RO,转移电子的物质的量为5 mol
D.R2在常温常压下一定是气体

答案
C
解析

试题分析:A.由于元素R形成的简单阴离子是R,则其最外层有7个电子,所以元素R位于周期表中第ⅦA族.错误。 B.在RO中的R的化合价为+5价,R是第ⅦA族的元素,最高化合价为+7价,最低为-1价,RO中的R的化合价处于元素R的中间价态,所以键能被氧化,也能被还原。错误。C.由方程式可知:每反应消耗1 mol RO,转移电子的物质的量为5 mol。正确。D.R2在常温常压下可能是气体,也可能是液体或固体。错误。
核心考点
试题【元素R有如下反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列说法正确的是(   )A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO中的R只能被还原 C.每反应消耗1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是(  )
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤

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A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是(      )

①B与C均存在同素异形体;②X的种类比Y的多③沸点:A的氢化物小于C的氢化物;④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④        B.②③       C.①②④       D.①④
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(8分)下列物质中互为同分异构体的有        ,互为同素异形体的有        ,属于同位素的有       ,属于同一种物质的有      。(填序号)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥红磷    ⑦16O                  ⑧氯气
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(12分)   A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多;D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答:
(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物,写出其中两种常见化合物的化学式             
(2)在C和B组成化合物 (CB)2中,C、B原子均满足最外层8电子结构,,则(CB)2的电子式是          
(3)化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同,写出E3C与盐酸反应的化学方程式                                            
(4)已知B与A可组成化合物甲,D与A可组成化合物乙,每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧,燃烧热是1559 kJ / mol,写出该反应的热化学方程式           
② 在酸性条件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时,反应中电子转移为4 mol,写出该反应的离子方程式_______________。
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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子          B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体           D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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