题目
题型:不详难度:来源:
A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子
B.由“同主族元素性质相似,CO2为直线形分子”,可推知SiO2为直线形分子
C.由“SiH4的熔沸点比CH4高”,可推知PH3的熔沸点比NH3高
D.由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”,可推知第一电离能C<N<O
答案
解析
试题分析:A、等电子体具有相似的结构和物理性质,因BF3 是非极性分子,故由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子,正确;B、SiO2属于原子晶体,为空间网状结构,由“CO2为直线形分子”,不能推知SiO2为直线形分子,错误;C、NH3分子间形成氢键,熔沸点比PH3的高,错误;D、氮原子2p轨道为半充满状态,较稳定,第一电离能C<O<N,错误。
核心考点
试题【化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子B.由“同主族元素性质相似,CO2为直线形分】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.熔点:Al>K>Na | B.微粒的半径:Cl﹣>Na+>Mg2+>A13+ |
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.仅结合质子能力:AlO2﹣>CO32﹣>F﹣ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101091530-28197.png)
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型
A.若X、Y、W形成的化合物为XYW2,则其水溶液可以显碱性 |
B.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 |
C.稳定性:W的氢化物>Z的氢化物,沸点:Z的氢化物>W的氢化物 |
D.X、Y的氧化物晶体类型一定相同 |
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的质量数为14,中子数为8 |
Y | Y与X同周期,且它的一种氧化物只能用排水法收集 |
Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
W | W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 |
A.原子半径:W> X>Y,离子半径:W>Z
B.氧化物对应的水化物的酸性:Z> Y>X
C.Y的最高正价含氧酸,可由它的氢化物为原料来制取
D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101091518-37437.jpg)
下列推断正确的是
A.离子半径:Y<Z |
B.氢化物的沸点和稳定性排序 :R<Y |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性 :T> R |
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 |
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