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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表重新分为五个区。在1-36号元素中
(1)在s区中,族序数最大的元素,其原子的价电子的电子云形状为   
(2)在d区中,人类使用最早,应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为     
(3)在ds区中,原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为       
(4)在p区中,第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为             
答案
(1)球形      (2)   Fe2:1s22s22p63s23p63d6、    Fe3:1s22s22p63s23p63d5
(3)3d104s2      (4)
解析

试题分析:(1)在s区中,族序数最大的元素是第Ⅱ族元素,其原子的价电子的电子云形状为球形。
(2)在d区中,人类使用最早,应用最广泛的元素是铁,常见离子是铁离子和亚铁离子,电子排布式分别为Fe2:1s22s22p63s23p63d6;Fe3:1s22s22p63s23p63d5
(3)在ds区中,原子序数最大的元素位于第IB族的锌,原子的价电子排布式为3d104s2
(4)在p区中,第2周期、ⅤA族元素是氮元素,原子价电子的轨道表示式为
核心考点
试题【 (10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表重新分为五个区。在1-36号元素中(1)】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点FeO     NiO (填“<”或“>”);
②铁有δ、γ、α三种同素异形体,各晶胞如下图,则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ;该晶体中,原子之间的强相互作用是     
(3)2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有CMR效应。
 
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:     
②已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:     
③下列有关说法正确的是     
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.锰的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图所示
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3He月球上储量丰富,4He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是
A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体
C.两者为同一种原子D.两者具有相同的中子数

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相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准,以该标准得到的仍为整数的是
A.14N的质量数B.碳原子的相对质量
C.氯元素的相对原子质量 D.氢氧化钠的摩尔质量

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第三周期主族元素中,原子半径最大的是
A.NaB.SiC.SD.Cl

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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>ZD.原子序数:Z>Y>X

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