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题目
题型:不详难度:来源:
(15分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;B的最外层电子数是其电子层数的2倍;D是地壳中含量最多的元素;F位于B的前一主族。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置             ,M的空间构型是            
(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W的电子式为              ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质,写出该反应的化学方程式                                       
(3)E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 
(4)M、N均能结合H+,其中结合H+能力较强的是          (填化学式)。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大,原因为                                                           
(5)E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                    (用离子方程式表示)。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),写出该反应的热化学方程式                                            
答案
(1)第2周期ⅣA族; 三角锥形;
(2)  
(3)Al(OH)3 + OH==AlO2+ 2H2O
(4)NH3;sp3;H2O中O原子有2对孤对电子,H3O+中O原子有1对孤对电子,排斥力小
(5)S2+ H2OHS+ OH ;
2Na2O2(s) + 2H2O(1)="=4NaOH(aq)" + O2(g)  △H=-20Q kJ/mol
解析

试题分析:根据题意知,A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的2倍,则B为碳元素;D是地壳中含量最多的元素,则D为氧元素,C为氮元素;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N,则A为氢元素,M为NH3,N为H2O;D与G分别同主族,则G为硫元素,H为氯元素;A与E同主族,则E为钠元素;F位于B的前一主族,则F为铝元素。(1)元素B为碳元素,在周期表中的位置第2周期ⅣA族;M为NH3,空间构型是三角锥形;(2)A、D、E三种元素组成一种常见化合物氢氧化钠,W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电,W为羟基,电子式见答案;工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(3)氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH==AlO2+ 2H2O;(4)NH3和H2O均能结合H+,其中结合H+能力较强的是NH3;H3O+中心原子采用sp3杂化,其键角比H2O中的键角大,原因为H2O中O原子有2对孤对电子,H3O+中O原子有1对孤对电子,排斥力小;(5)硫化钠的水溶液显碱性的原因是S2+ H2OHS+ OH ;常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量(Q>0),该反应的热化学方程式为2Na2O2(s) + 2H2O(1)="=4NaOH(aq)" + O2(g)  △H=-20Q kJ/mol。
核心考点
试题【(15分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于        (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

(4)BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)           
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         .铁原子的配位数是          ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为                  (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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下列化学用语中,不正确的是
A.氯原子结构示意图: B.HCl的电子式:
C.H2O分子的结构式:H-O-HD.乙炔的比例模型:

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
A.W2Y为离子化合物
B.X的硝酸盐水溶液显酸性
C.这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子
D.Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物,溶液的pH 增大

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对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿

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碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是
A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78D.中子数为53

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