下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄	B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O
C．碱性：NaOH＞Al(OH)₃＞Mg(OH)₂	D．氧化性：F₂＞ Cl₂＞ Br₂＞ I₂

答案

解析

试题分析：A．元素的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，错误；B．元素的非金属性：F>O>S，所以氢化物稳定性： HF＞H₂O＞H₂S，错误；C．元素的金属性：Na>Mg>Al,所以碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃，错误；D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I，所以氧化性：F₂＞ Cl₂＞ Br₂＞ I₂，正确。

核心考点

试题【下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t₁~t₂速率变化的主要原因是，t₂~t₃速率变化的主要原因是。

（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
①甲的单质与水反应的离子方程式为；②乙元素在周期表中的位置为；③丙元素的最高价氧化物的电子式为；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是。（填化学式）
（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO₄ˉ，则其气态氢化物的化学式是。

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下列各组物质互为同系物的是(　　)

A．金刚石和石墨	B．
C．CH₄和C₂H₆	D．¹⁶O和¹⁸O

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下列叙述错误的是

A．¹³C 和¹⁴C属于同种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，它们的中子数也相等

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A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－，B²^＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A²^－＞B²^＋＞C^－D．原子最外层电子数：A＞C＞B

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下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

			a
	b
c		d
e

A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．原子半径有d>c>b
D．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

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