题目
题型：不详难度：来源：
（1）他们把一定量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们分析原因：______．
（2）他们把反应后的物质进行过滤，得到滤渣和滤液①，把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，请你帮他们分析原因：______．
（3）他们想继续探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，请你帮他们填写：
| 操作步骤 | 实验结论或目的 | |||
| ①：在（2）得到的滤渣中滴入___________（填溶液名称），发现有气泡产生． | 实验结论：______________ | |||
| ②：逐滴滴入该溶液到不再产生气泡为止，过滤． | 实验目的：______________ | |||
| ③：用清水把②得到的滤渣洗涤． | 实验目的：______________ | |||
| ④：干燥滤渣． | 实验目的：回收纯净、干燥的铜 | |||
| ⑤：把滤液①、步骤②的滤液、步骤③的洗涤液合在一起进行_________． | 实验目的：回收硫酸亚铁晶体 | |||
| （1）在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以反应前后物质的总质量不变； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，即铁被铜所替代，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以滤渣质量增加了； （3）①由于本实验探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，向滤渣中加入硫酸，如果有气泡说明滤渣中有没反应的铁，铁与硫酸继续反应生成硫酸亚铁，还能回收利用；②把过量的铁粉全部变为硫酸亚铁，并通过过滤，使铜与硫酸亚铁溶液分离．③用清水洗是洗掉铜粉上附着的硫酸亚铁溶液，得到纯净的铜；⑤硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁是通过蒸发，使水分被除去了就可以得到纯净的硫酸亚铁晶体了． 故答案为：（1）反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变． （2）生成铜的质量比参加反应的铁的质量多． （3）①稀硫酸；铁粉没有完全反应 ②除去过量的铁粉；使铜与硫酸亚铁溶液分离． ③洗掉铜粉上附着的硫酸亚铁溶液． ⑤蒸发结晶 | ||||
| 请对以下方案及现象作出合理补充和解释 （1）将草木灰进行如下处理，才能粗略测定它的酸碱度______ （2）用一种试剂分别与KNO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀H2SO4作用就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是______ （3）不能用氢氧化钠中和土壤酸性，原因是______ （4）用碳酸钠和氢氧化钾溶液反应制取氢氧化钠，无法达到目的，原因是______． | ||||
| 填写除去下列物质中的杂质所需物质名称，并选用主要操作的编码（A、结晶；B、过滤；C、洗气；D、灼烧） （1）KNO3固体中有少量NaCl，所需物质______；主要操作的编码是______． （2）FeSO4溶液中有少量CuSO4杂质，所需物质是______；主要操作的编码______． （3）H2中有少量HCl，所需物质______；主要操作的编码是______． | ||||
| 化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答下列生活中的化学问题． （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以______（填“单质”或“化合物”）形式存在． （2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是______． （3）生活中可通过简单的______方法来降纸水的硬度． | ||||
用足量含杂质的食盐（杂质不溶）配制m克质量分数为P%的NaCl溶液，实验操作有（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）洗涤干燥．正确操作的顺序是（ ）
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| 从氯化钡和氢氧化钠混合固体中获得纯净的氯化钡设计方案如下： 方案一：将混合物溶于足量水过滤蒸干，该方案不合理原因是______ 方案二：将混合物溶于足量水，再加入适量的氯化铜溶液，充分反应后过滤有的同学认为该方案也不合理，原因是______ 方案三：合理方案是先加适量的______试剂过滤，再用______试剂，最后把溶液蒸干 |