题目
题型:江苏省模拟题难度:来源:
I、硫酸铜的制备
方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:
方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:
(1)上述方案中的①、②、③三处,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①_________; ②__________; ③_________________;
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案________________(填1或2)更合理。理由是:__________________。
(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1L98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸______________g,需水___________________ L(水的密度为1.0g/mL)。在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:________________。
(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______________。
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
在老师的指导下,学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如图。
(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为____________ ;
(3)根据图中数据,计算CuSO4·xH2O中x的值为_____________。(请写出计算过程)
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:_____________。
Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为________________。碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为______________,其***菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是__________________(填一种有机物名称)。
答案
② CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
③Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O;
(2)2 ;耗能少或无污染等
(3)防止H2O2受热分解
(4)4900;3.06L 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
(5)减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
Ⅱ(1)白;
(2)2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑
(3)5
(4)4CuO2Cu2O+O2↑
Ⅲ+2;CuSO4·3Cu(OH)2 ;蛋白质
核心考点
试题【某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后,提出可以】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)请你把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。
①___________,②___________
(3)根据网络图可制备物质。例如,某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案
步骤Ⅲ:__________________________。步骤V:___________________________。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是______________________ 。
②实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气,反应的化学方程式为____________ ;
③上图中符合启普发生器原理的简易装置是____________(填字母代号);
④下图表示实验室用稀HCl、CuO、Fe粉三种物质,制取铜的两种实验方案。
Ⅱ.若按方案2制取铜,写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程______________;
Ⅲ.若按方案1制取铜,应选择的装置是_______________。
B.容器2中的固体是纯净的
C.该装置最终导出的气体是和
D.固体从容器1到容器2的过程为物理变化
①A+CuOCu+B;②B+H2O →C ;③CB+H2O;
④B+Ca(OH)2→D+H2O;⑤DB+氧化物;⑥B+AE.
(1)这五种物质的化学式分别为:A _ 、B _ 、C _ 、D _ 、E _ .
(2)上述反应中,属于化合反应的是 _______ ,属于分解反应的是 _____ .(填序号)
(3)①中反应的化学方程式为: ________________ .
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