题目

题型：上海难度：来源：

硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程为：



（1）写出步骤①中生成MgCO₃沉淀的化学方程式：______，反应类型：______．


（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是______．
（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO₃晶体的原因：______．
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO₂气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．
求：①100g草木灰中K₂CO₃的质量．
②该草木灰中钾元素的质量分数．

答案

（1）由题意“硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾”则可知生成MgCO₃沉淀的化学方程式Mg（NO₃）₂+K₂CO₃═MgCO₃↓+2KNO₃；反应符合“‘双交换，价不变’，内项结合，外项结合”，反应为复分解反应；
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是滤液中含有较多的KNO₃；
（3）解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO₃晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO₃的溶解度受温度变化的影响较大；
（4）设碳酸钾的质量为x，其中钾元素的质量为y，．
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
138                   44
x                     6.6

138

x

=

44

6.6g

，x=20.7g
钾元素的质量为

78

138

×100%×20.7g=11.7g
钾元素在草木灰中的质量分数为

11.7g

100g

×100%=11.7%
答：碳酸钾质量为20.7克，钾元素的质量分数为11.7%
故答为：（1）Mg（NO₃）₂+K₂CO₃═MgCO₃↓+2KNO₃，复分解反应
（2）滤液中含有较多的KNO₃（或重复利用滤液中的KNO₃，节约原料，提高原料的利用率）
（3）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO₃的溶解度受温度变化的影响较大．
（4）100g草木灰中碳酸钾质量为20.7克，该草木灰中钾元素的质量分数为11.7%