题目
题型:大连二模难度:来源:
(1)固体A的成分是______.
(2)步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是______.
(3)步骤④中发生反应的化学方程式是:______.
(4)若忽略实验过程中的物质损失,利用以上实验能否测定该废水中硫酸锌的质量分数?若认为能,写出最少需要称量哪些物质的质量;若不能,说明理由.
答案
(2)由于滤液A、B蒸发至干得硫酸锌,可得知两滤液中的硫酸锌皆为硫酸锌;固体C加入过量的稀硫酸得到滤液B和铜.由上述分析可知,固体A的成分是铜铁锌.说明固体C是铜和锌的混合物,则B是铁,由于铁能磁铁吸引.所以,步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是用磁铁吸引;
(3)由流程图可知,步骤④是锌与稀硫酸反应,反应的方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4)根据溶液中溶质质量分数计算公式,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量,在称量废液质量后,还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量,利用锌粉质量计算出所得到的硫酸锌中由锌粉反应生成硫酸锌的质量,所得硫酸锌固体质量与锌粉反应生成硫酸锌的质量差即为原废液中所含硫酸锌的质量.
故答为:(1)铜铁锌;(2)用磁铁吸引;(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(4)能测定,需要称量废液的质量、硫酸锌的质量、锌粉的质量.
核心考点
试题【某次实验结束时,各实验小组将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里,考虑到废液直接排放会造成水污染,某化学活动小组利用课余时间处理废液,回收工业重要原料】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据实验过程判断:
(1)操作(Ⅰ)的名称是______.
(2)写出加入药品①后发生的反应的化学方程式______.
(3)加入药品②与操作(Ⅰ)的目的是______(用编号表示).
a、分离出铜和增加滤液①
b.除去过量的药品①和分离出铜
c.除去过量的药品①和增加滤液①
(4)滤液3中,除溶质硫酸钠,还可能存在的溶质有______.
请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是______;金属B是______.
(2)操作a的名称是______;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是______.
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:______,判断步骤②中稀硫酸是否适量依据是:______.
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂______(填标号).
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液.
(1)试剂A的化学式______,若在实验室中进行该实验,操作1和操作2的名称是______,该实验中玻璃棒的作用______.
(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为:BaCl2+______+2KOH=BaCO3+2______+______,请完成并配平该方程式.
(3)操作3为洗涤、检验和______,洗涤的作用是______,检验洗涤是否干净可选用试剂______(写化学式).
(4)上述流程中可循环利用的物质是______,该流程中的副产物可用作______.(写一种用途)
(5)分析该流程可得出SiO2部分性质,下列属于其物理性质______,化学性质______.(填序号)
A.不溶于水 B.可溶于水 C.不与盐酸反应 D.能与盐酸反应
(6)某同学查阅资料得知,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠(Na2SiO3),该反应的化学方程式______.根据此原理该同学设计出如下方案制备:
取碳酸钡和二氧化硅混合物,滴加______(填“少量”或“过量”)的氢氧化钠溶液,过滤,洗涤,烘干得碳酸钡固体.
A.Cu(OH)2→NaOH | B.Fe→FeCl3 |
C.CuSO4→FeSO4 | D.KNO3→HNO3 |
A.KCl→KNO3 | B.SO3→Na2SO4 |
C.H2→Cu | D.Fe(NO3)2→AgNO3 |
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