题目
题型:厦门难度:来源:
(1)Na2SO4 ( H2SO4 ):______;
(2)Na2CO3(NaOH):______;
(3)NaOH(Na2CO3):______.
答案
(2)应选择通入适量二氧化碳气体,方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)应选择适量的澄清石灰水,方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
核心考点
试题【写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质):(1)Na2SO4 ( H2SO4 ):______;(2)Na2CO3(NaOH):__】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室常用______的方法分离固体甲和溶液乙.
(2)固体甲中含有的物质是(填化学式)______.
(3)步骤②向固体甲中加入过量FeSO4溶液.检验FeSO4溶液是否过量的方法是______.
(4)固体丙加入稀H2SO4所发生反应的化学方程式是______.
(1)第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生,应选用下面装置中的______,写出此现象的化学方程式______.
(2)第二种方法应选用下面装置中的______和 D.
(3)在第二种方法制取的铜中,可能存在的黑色杂质是______.
(4)在以上两个设计方法中,你认为第______种方法操作更合理、更简便.
A.固体氯化钠溶于水放热 |
B.氯化钠的水溶液沸点较高 |
C.氯化钠水溶液结冰的温度比水低 |
D.固体氯化钠与雪发生化学反应,放热 |
A.CuO→Cu(OH)2 | B.CuO→Cu |
C.Cu(OH)2→CuSO4 | D.Cu(NO3)2→NaNO3 |
A.CaO→CaCl2 | B.K2SO4→KCl |
C.CaCO3→CaCl2 | D.Fe(OH)3→FeCl3 |
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