题目
题型:不详难度:来源:
(1)该图反映的环境问题是 ▲ ;
(2)请你提出一条合理化建议 ▲ 。
答案
解析
解答:解:(1)本题从图片中可以看出,由于二氧化碳的增多,地球出汗了,因此造成了全球变暖.
故答案为:温室效应.
(2)要阻止全球变暖,有效的措施是实行低碳经济,以减少二氧化碳的排放.例如减少化石燃料的燃烧、合理开发新能源、人们要低碳生活和大量的植树造林等.
故答案为:减少化石燃料的使用(或植树造林或开发新能源等).
核心考点
试题【仔细观察右边的漫画后回答:(1)该图反映的环境问题是 ▲ ;(2)请你提出一条合理化建议 ▲ 。】;主要考察你对常见污染物的来源、危害及治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使用乙醇汽油可以节约石油资源 |
B.酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用 |
C.煤、石油、天然气等都是化石燃料 |
D.为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧 |
A.化学技术的发展导致了环境污染 |
B.合金比纯金属的应用更为广泛 |
C.硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵均属于复合肥料 |
D.蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和纤维素为六大营养素 |
【相关信息】①每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH<5.6的雨水为酸雨;
④海水呈弱碱性;
⑤BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4不溶于水,也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是:7> pH> 5.6,偏酸性,这是因为 ▲ 。
②酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶质只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶质只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶质 ▲ 。
【实验探究】
(1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤。
①在滤液中滴加 ▲ 溶液,溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ,根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。
(2)某同学取酸雨样品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因,这种氧化物的化学式为 ▲ 。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法,其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了较多的含硫烟气后,有H2SO3生成,H2SO3与海水中的离子反应,会释放出CO2,通入氧气后氧化后,海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案: ▲ 。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 ▲ 。
(1)人们对下列能源的开发和利用属于新能源的是___▲___(填字母序号)。
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 核能
(2)2011年3月11日日本地震导致海啸和核泄漏引发全世界恐慌。其福岛核电站用过的燃料棒都含有“钚”。已知钚原子核内有94个质子,其核外电子数为___▲___。
(3)大量燃煤对环境造成的危害是___▲___。
A. 温室效应 B. 白色污染 C. 臭氧空洞 D. 酸雨
(4)为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染,常采用“氧化镁脱硫法”。其原理是氧化镁与水反应生成氢氧化镁,氢氧化镁再与二氧化硫反应而将其吸收固化。请写出上述反应的化学方程式:(已知氢氧化镁与二氧化硫的反应原理与氢氧化钠与二氧化碳反应类似)
①氧化镁与水反应:___▲___;
②氢氧化镁与二氧化硫反应:___▲___。
(5)科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,已取得成功。请将下列二氧化碳与氢气反应的化学方程式补充完整:
CO2+4 H22H2O+___▲___
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