题目
题型:不详难度:来源:
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、 m3的数值大小关系为 。
答案
(2) 解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 ="==" CaSO4 + 2H2O
98 74
24.5t x
x=18.5t
(3) m3>m1>m2
答……
解析
解答:解:(1)25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t
(2)设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
x 24.5t
74:98=x:24.5t
解之得 x=18.5t
答:中和泄漏的硫酸,理论上需要约18.5吨氢氧化钙.
(3)设一定量硫酸的质量为m,分别与m1吨氢氧化钙粉末、m2吨氧化钙粉末、m3吨碳酸钙粉末恰好完全反应.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
74 98 56 98 100 98
m1t m m2t m m3t m
74:98=m1t:m 56:98=m2t:m 100:98=m3t:m
解之得m1=t 解之得m2=t 解之得m3=t
则m1、m2、m3的数值大小关系为:m3>m1>m2
答:m1、m2、m3的数值大小关系为:m3>m1>m2.
故答案为:
(1)24.5t
(2)解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
98 74
24.5 x
74:98=x:24.5t
x=18.5t
(3)m3>m1>m2
点评:考察学生化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算,计算过程较为简单,但(3)步需全面解答计算,步骤复杂最后结果注意符合题目要求.此题能锻炼学生的良好思维及解题能力.
核心考点
试题【(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
盐酸质量/g | 36.5 | 73 | 109.5 | 146 |
气体质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.2 | m |
(2)该生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,最终结果保留到0.1%)
称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数?
(1)每年钢铁锈蚀造成巨大的损失,铁制品锈蚀的主要原因是
。
(2)校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验:将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(已知:在标准状况下,22.4L H2的质量为2g)
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
生铁样品的质量/g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
生成H2的体积(标准状况下)/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
①上述表格中m的值为 ;
②根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数。
①食醋中约含有3%-5%的醋酸(C2H4O2),醋酸由_________种元素组成。C2H4O2的摩尔质量为_________,0.5mol C2H4O2分子中约含有_________个氧原子。
②如图是电解水的装置,写出水电解的化学方程式__________________,其生成物的分子个数比与_______(填“质量”或“物质的量”)之比相等。常温常压下,甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水。在电解过程中,甲、乙两种气体的体积比可能________(填“大于”或“小于”)。
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧气的质
算是错误的,你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误
B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
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