题目

题型：不详难度：来源：

（5分）为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

盐酸质量/g	36.5	73	109.5	146
气体质量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值为      ；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）

答案

（5分）
（1）0.2 ················································1分
（2）解：设反应的铁的质量为X
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑                           
56　                   2
X                    0.2g ····························1分                          

X = 5.6g  ·········································1分
（也可使用盐酸的质量关系，计算参加反应的铁）
生铁中铁的质量分数= 5.6g/6g×100% = 93.3%···············1分
（3）6克生铁中含有不溶性杂质，不能计算在溶液的质量之内。（说法合理均可）···1分
答：略

解析

分析：（1）向一定量的生铁中加入稀盐酸，当生成氢气的量不再增加时说明生铁中的铁已反应完．
（2）根据氢气的质量可求出铁的质量，再根据 ×100%即可求出生铁中铁的质量分数．
解：（1）由上述实验数据可发现，当稀盐酸的量加到73g时生铁中的铁已反应完，所以即使加再多的稀盐酸，也不可能产生更多的氢气．故答案为：0.2g
（2）设铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g

x=5.6g
该生铁中铁的质量分数= 5.6g/6g×100% = 93.3%
答：该生铁中铁的质量分数为93.3%
点评：本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，第二小题比较简单，关键是第一小题，解本小题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量