题目
题型:不详难度:来源:
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(1)计算分析:小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶,如果按实验册提示,他能否制得两瓶氧气?(氧气密度为1.43g/升)
(2)实验操作:
①利用高锰酸钾制取氧气,他应选用如图甲中的发生装置 ;
②制氧时,小明未能收集到两瓶氧气,其可能的原因有 ;
A.没有塞紧试管塞 |
B.试管口没有放棉花 |
C.没有及时更换收集第二瓶 |
D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中 |
答案
设生成两瓶氧气需要KMnO4的质量为x
两瓶氧气的质量:m=ρV=0.25升*1.43g/升="0.3575g "
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316 32
x 0.3575g
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x="3.53g" < 7g
答:7克的KMnO4能制得250毫升氧气。
解法二:
设7克KMnO4能生成氧气的质量为x
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316 32
7g x
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x="0.71g "
V=m/ρ=0.71g/(1.43g/升)≈0.5升=500毫升> 250毫升
答:7克的KMnO4能制得250毫升氧气。
(2)①A (2分) ②A、C(2分)(写对一项得1分,有错答不得分)
③由于瓶内气压大于外界气压的缘故
解析
核心考点
试题【(2011浙江台州,36题)在氧气性质和制取的试验中,需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验,实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。 (1)计算分析:小明实验时采用容积】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应达到t时生成的沉淀质量为 g
(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?提示反应的化学方程式为: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
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(1)“石头纸”中的碳酸钙属于 (选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品10克,加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;乙:根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量,……”求解;
丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。
以上方案中,不正确的是 。
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成,整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2
Na2 C03·3 H2 O2)和二氧化锰。制氧时,先在两个饮料瓶中加入适量的水,再往甲瓶中加入
药剂:产生的气体通过B管从乙瓶导出,即可供人吸氧。
(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应 ▲ 。(选填“不伸入液面’’或“伸人液面")
(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应: 2 Na2 CO3·3 H2O2="2" Na2 CO3+3 H2O2;
2H2 O2
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(3)已知一包总质量为110克的药剂可34克过氧化氢,则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?
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(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 ▲ 。
(2)图中AB段表示的意义是 ▲ 。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
①CaCl2的质量是 ▲ g;
②KCl的质量是 ▲ g;
③钾元素的质量分数是 ▲ 。
(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)
组别 | 样品质量(克) | 加入稀硫酸质量(克) | 剩余固体质量(克) |
1 | 10 | 20 | 8.4 |
2 | 10 | 30 | 8 |
3 | 10 | 40 | 8 |
(1)分析表中数据可知,第2组实验中剩余固体是 。(写出物质名称或符号)
(2)样品中单质铜的质量分数为 。
(3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
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