题目
题型：不详难度：来源：
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
(1)在第1份样品的实验中， ▲ （填物质）完全反应了。
(2)m为 ▲
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
(4)请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
答案
解析
核心考点
试题【（5分）某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）通过对数据的分析和比较，回答】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 ▲ 。
(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该 ▲ 。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 ▲ （填序号）：
A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是 ▲ ：
(5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）
（1）固体混合物中氯化钠的质量；
（2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数。
请回答下列问题：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是 （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 装置，需检验的气体应从 管口进入。
（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式______________________________。
（3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？_________________。
（4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？_________________。
（5）【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________。
| A．氨水 | B．食醋 | C．肥皂水 | D．苏打水 |
（6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？
| 序号 | 加入稀盐酸的质量（g） | 剩余固体的质量（g） |
| 1 | 10 | 5.5 |
| 2 | 10 | m |
| 3 | 10 | 1.2 |
| | | n |
（1）上表中m的数值 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
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