题目

题型：不详难度：来源：

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g。
①在方案中产生二氧化碳的质量为       g，其物质的量为        mol。
②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）。
③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因                           

答案

①3.96g  0.09　　② 90% ③在空气中冷却，会吸收水分

解析

①在方案中产生二氧化碳的质量为：10g-6.04g=3.96g，其物质的量为：3.96g 44g/mol =0.09mol；
②设要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸钙质量为X则：
CaCO3 高温  .    CaO+CO2↑
100             44
X             3.96g
根据：100 44 ="X" 3.96g 解得X=9g，石灰石中碳酸钙的质量分数：9g 10g ×100%=90%；
③因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷却，否则氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致质量减少的少了，造成误差．故答案为：①3.96g；0.09；②90%；③在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．