题目
题型:不详难度:来源:
《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3
的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
《进行实验》实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
《数据处理》写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?(2分)
(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?(2分)
《反思与交流》①从图中0~A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是 ;②根据反应方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗强酸的量 。
答案
(1)5.3g
(2)75.0%。
《反思与交流》①NaOH ②相同
解析
[数据处理]从图中得知:产生CO2的最大量为2.2g.(1分)
(1)解:设该样品中Na2CO3的质量为x,则:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑(1分)
106 44
x 2.2g
x=(2.2g×106)/ 44 =5.3g(2分)
(2)则样品中NaOH质量分数为:(21.2g-5.3g)/ 21.2g ×100%=75.0%(1分)
答:样品中Na2CO3的质量为5.3g;NaOH的质量分数为75.0%.
[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应,反应时生成二氧化碳,但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠,所以推出酸先于氢氧化钠反应;由于变质过程中钠元素不损失也不增加,并且钠元素最终都变为氯化钠,所以可以推出消耗酸的质量相同.
故答案为:NaOH;相同
点评:本题综合考查了学生对图象问题的识别能力,近几年中考题中对此类问题的考查越来越多,解题关键还是要看明确图象所表示的意义,综合性较强,易出错.
核心考点
试题【某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
《实验原理》:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑;通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。
《实验步骤》:①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球,持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。⑥按动鼓气球,持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)⑧计算。请回答:
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是 ,干燥管C的作用是 ,E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ;步骤⑥中鼓气的目的是 ;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ,原因是 。
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL) /mL,若m1为51.20 g ,m2为53.18g ,样品中碳酸钠的质量分数为 。
▲(写出计算过程)
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