题目
题型:不详难度:来源:
《实验原理》:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑;通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。
《实验步骤》:①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球,持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。⑥按动鼓气球,持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)⑧计算。请回答:
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是 ,干燥管C的作用是 ,E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ;步骤⑥中鼓气的目的是 ;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ,原因是 。
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL) /mL,若m1为51.20 g ,m2为53.18g ,样品中碳酸钠的质量分数为 。
答案
(2)43.0;95.4%.
解析
(2)当5克样品全部为碳酸钠时,耗硫酸最多,设所需硫酸的质量为x
106 98 5 x
x=4.6(g)
故至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)的体积为:V= ≈43.0(ml)
根据所测数据,生成二氧化碳的质量为(m2-m1)=1.98g,设碳酸钠的质量为x,则有
106 44
X 1.98
x=4.77(g)
所以纯碱样品纯度为:×100%=95.4%
核心考点
试题【(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:《实验原理》:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑;通】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
▲(写出计算过程)
|
某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验:
《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》
《实验步骤》
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)
③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。
⑥按动鼓气球,持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是: ,以免使测定结果偏大。
(2) (能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有 性,会使测得碳酸钠的质量分数 (填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会
(3)E装置的作用是
(4)本实验能否省略③、⑥两个步骤? (填能或不能),原因分别是 、
(5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数)
求:(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少?
(2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(1)生成氢气的质量;
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。
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