题目
题型:不详难度:来源:
答案
设碳酸钠的质量为x.
Na2CO3+2HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
106/44=X/4.4g
解得X=10.6g,
则氯化钠的质量为34-10.6克=23.4g,
样品中钠元素质量为10.6*46/106+23.4*23/58.5=13.8g
样品中氯元素质量为23.4g*35.5/58.5=14.2g,所以
样品中钠元素和氯元素的质量比=13.8/14.2=69:71
解析
核心考点
试题【取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至146g时,恰好完全反应,此时,烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
小题1:以下属于“不可回收垃圾”的是 (填序号):
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶
小题2:下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是 :
①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气
小题3:碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数,现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸,产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222040712-90514.jpg)
①读图可知,产生二氧化碳的质量为 ;
②该溶液中碳酸钠的质量为 ,质量分数为 ;
③A点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。
加入氢氧化钠的 溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 160 | 180 |
生成沉淀的质量/g | 0 | 0 | 0.89 | 1.78 | 5.35 | 5.35 |
小题2:选择合理的数据,计算100 g滤液中溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。结果精确到0.01g)。
(已知:Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl)
小题1:a的数值为 。
小题2:合金中铜的质量分数为 。
小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。
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