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题目
题型:不详难度:来源:
(6分)小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实(50%),她取出4片片剂(每片2.5克),研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0 g,称量烧杯中剩余物质量为47.8 g(不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。)求:
(1) 生成二氧化碳的质量。
(2) 稀盐酸中溶质的质量分数。
(3) 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
答案
(1)2.2g; (2)9.125%;  (3)属实
解析
(1)测定过程中放出气体CO2使反应后剩余物质质量小于反应前各物质质量的总和,运用质量守恒定律计算出气体的质量;
(2)计算测定过程中用去的40.0 g稀盐酸中溶质的质量分数,需要求出溶液中溶质HCl的质量.可根据反应的化学方程式利用气体CO2的质量求出反应物HCl;
(3)标签标明每片含碳酸钙50%,根据测定数据计算出每片含碳酸钙的质量分数与标签对比,判断标注是否属实.
解:(1)根据质量守恒定律可知,生成C02的质量为:
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g.
(2)设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C02
100    73             44
x     y               2.2g
73:44=y:2.2g,解得:y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为:3.65g/40g ×100%=9.125%
(3)100:44=x:2.2g,解得:x=5g
每片含CaCO3的质量为:5g/ 4 =1.25g
碳酸钙的质量分数=1.25g/2.5g×100%=50%
故钙片中碳酸钙的含量标注准确
核心考点
试题【(6分)小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实(50%),她取出4片片剂(每片2.5克),研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)下图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题:

(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀,原因是什么?
(2)配制9%的稀盐酸100 g,需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0.1 mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质,取该固体10 g,加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止,生成气体的质量为2.2 g,试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?
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(6分) 某实验小组同学为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数,进行了如下操作:取该溶液34克于烧杯中,加入1克二氧化锰完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.4克。试计算:
(1) 反应后生成氧气的质量;
(2)所取溶液中溶质的质量;
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
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(10分).取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,将加热后剩固体冷却到室温,把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号
l
2
3
4
加水的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
7.25
4.05
3
m
试求:(1)表中m值为        
(2)所制得氧气的质量;
(3)剩余固体加入40g水后,形成溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
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(6分)一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加入143.1 g水,溶解,制成溶液.向其中滴加溶质的质量分数为10 %的稀盐酸,生成气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如右图所示。
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,溶液中所含溶质是(写化学式)_______。
(2)当滴加了73 g稀盐酸时,计算生成气体的质量(写出必要的计算过程,结果精确到0.1g)。
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某工厂利用废铁屑与一定质量分数废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有1.2t废铁屑与一定质量分数9.8t废硫酸恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀盐酸反应),反应后所得物质总质量为10.98t。我能完成下列计算:
⑴废铁屑中铁的质量。
⑵当废铁屑恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
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