题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验操作步骤有:检查气密性,将药品、水、油装入各仪器中,连接并调整好装置后,再进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②待B中不再有气体产生并恢复至室温;
③由A向B滴加足量稀硫酸;
④调节D的位置至C、D中液面高度一致,记录C中液面位置。
上述再进行的操作的顺序是 (填序号)。
(2)若纯碱样品的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得CO2体积为VL,要求出Na2CO3
的质量分数,还缺少的一个数据是 ;
①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO2的密度
(3)若B中纯碱样品的质量为10.6g,为确保Na2CO3全部参与反应,从A中加入到B
中的稀硫酸(溶质质量分数为10%)至少为多少克?
答案
(3)解:设加入到B中的稀硫酸质量至少为x。
Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O (1分)
106 98
10.6g x×10%
正确列式 (1分)
解出 x=98g (1分)
答:加入到B中的稀硫酸质量至少为98g。 设答正确(1分)
解析
(2)要根据碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量,还缺少该实验条件下CO2的密度;
(3)为确保Na2CO3全部参与反应,假设纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g,根据碳酸钠与硫酸反应的方程式计算所需的稀硫酸的质量
核心考点
试题【小沁同学用如右图所示装置测定某纯碱样品(杂质为NaCl)中Na2CO3的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器,可装合适的液体,根据液面位置变化测定气体体积。(1)实验】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应放出的CO2的质量为 g.
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数.
A.该物质中一定含有碳酸钾 | B.该物质中一定含有碳酸钠 |
C.该物质中一定含有碳酸镁 | D.以上结论都不正确 |
猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| | |
试通过分析计算:
① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)
请计算:
(1)该10t浓盐酸中的HCl的质量为 t。
(2)如果用氢氧化钙中和这些盐酸,最少需要多少质量的氢氧化钙?
(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断,原白色粉末中一定不含有 。
(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。由此可判断,原白色粉末中一定含有 。
(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断,原白色粉末中一定还含有 。
(4)若流程图中白色粉末A为20g,白色沉淀D为9.85g,无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为 ;
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
(请写出计算及推理过程)
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