题目
题型:不详难度:来源:
(1)样品中氯化钡的质量 (2)107.13 g滤液的溶质质量分数
答案
解析
设生成的硝酸钠质量为x,反应的氯化钡质量为y。
BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
208 287 261
y 2.87 g x
261:x=287:2.87 g=208:y
x=2.61 g (1分)
y=2.08 g (1分)
设原样品中氯化钡的质量为m。
2.08 g:10 g=m:(12.5 g+37.5 g)
m=10.4 g (1分)
则原样品中硝酸钡的质量=12.5 g-10.4 g=2.1 g (1分)
所以,取出的10 g溶液中硝酸钡的质量=2.1 g÷(12.5 g+37.5 g)×10 g=0.42 g (1分)
则所得滤液的溶质质量分数为(0.42g+2.61g)÷107.13 g×100%=2.8% (1分)
核心考点
试题【(7分)现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品,取12.5 g样品放入烧杯中,然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液,加入100 g硝酸银溶液,恰好完】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论。
实验一: KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量(g) | 10 | 50 | 100 |
KNO3的质量(g) | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃) | 20 | 40 | 60 |
KNO3的质量(g) | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有 (写一种)。
(2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________(填字母)。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
(3)请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题:(已知水的密度约为1g/cm3)
实验操作 | 实验现象和溶解程度 | 实验结果 |
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C | 全部溶解 | 得溶液① |
再加w g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C | 恰好饱和 | 得溶液② |
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C | 不溶解 | 得溶液③ |
加热 | 全部溶解 | 得溶液④ |
冷却至20°C | 析出晶体a | 得溶液⑤ |
蒸发掉10g水,恢复至20°C | 析出晶体b | 得溶液⑥ |
(4)将10ml98%浓硫酸(密度为1.82 g/ ml)中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
①10ml98%的浓硫酸中含 g H2SO4。(不需要写出计算过程)
②列式计算消耗金属锌的质量。
A.5.6g铁粉 | B.5.6g氧化钙 | C.10.6g碳酸钠 | D.10g 碳酸钾 |
试根据要求,回答下列问题:
(1)将两只小试管内药品充分混合后,写出观察到的一项实验现象: 。
(2)混合后,反应结束后,整个装置的质量与之前相此较_______(填写下列各项的序号)。①没有变化 ②有变化,后者质量变小 ③有变化,后者质量变大 ④不能确定
(3)若稀硫酸完全反应,试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量。(写出相应计算过程,计算结果精确至0.01g)
| 甲 | 乙 | 丙 |
所取混合物的质量/g | 4g | 4g | 5g |
加入稀盐酸的质量/g | 50g | 40g | 40g |
反应后产生气体的质量/g | 0.44g | 0.44g | 0.44g |
(2)该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。
(3)计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
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