向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染。 ⑴请完成该反应的化学方程式：2CaO＋2SO2＋______ 高温 2CaS - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染。
⑴请完成该反应的化学方程式：2CaO＋2SO₂＋______^高温 2CaSO₄
⑵若加入含氧化钙5.6 g的生石灰，理论上最多可吸收二氧化硫多少克？

答案

⑴O₂
⑵6.4g

解析

（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物中横线上物质的化学式．
（2）根据参加反应生石灰的质量，由反应的化学方程式计算出理论上最多可吸收二氧化硫的质量即可．
解：设理论上最多可吸收SO₂的质量为x。
2CaO ＋ 2SO₂＋ O₂^高温 2CaSO₄
112 128

…………………………………（1分）

5.6g x

x＝6.4 g…………………………………………………………………（1分）

核心考点

试题【向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染。 ⑴请完成该反应的化学方程式：2CaO＋2SO2＋______ 高温 2CaS】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

⑴若去掉C装置，则测定结果            （填序号）。
①偏大        ②偏小       ③不变        ④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是
                                                                     。
⑶计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

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为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。
（1）碘酸钾的化学式为KIO₃，则碘酸钾的相对分子质量为       ，碘酸钾
中钾、碘、氧元素的质量比为                。
（2）若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐        g？
（3）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？

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某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间/min	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

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（6分）测定大理石含CaCO₃的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：
（1）完全反应后产生二氧化碳 g；
（2）大理石样品中CaCO₃的质量分数。

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（6分）消化药片所含的氢氧化镁[Mg(OH)₂]能与胃酸（主要成分HCl）反应，达到去除过多胃酸的目的。某种消化药片的标签如图，医生为胃酸过多的患者开出处方为每日三次，每次两片。试计算，患者按处方服用，理论上每天的药片可以与多少毫克HCl反应。
反应的化学方程式：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2HCl

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