题目
题型:不详难度:来源:
⑴若去掉C装置,则测定结果 (填序号)。
①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是
。
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
答案
⑵开始时:排出装置中的CO2,以免空气中CO2对结果有影响;
结束时:使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
⑶ 96.4%
解析
(2)开始时:排出装置中的CO2,以免空气中CO2对结果有影响;结束时:使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
(3)由图可以知道,装置D是来吸收二氧化碳的,所以D装置的中增加的质量即为二氧化碳的质量;可以根据二氧化碳的质量结合纯碱与稀硫酸反应的化学方程式求算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;
解:设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
44
x 176.6 g-172.2 g
x="10.6" g
核心考点
试题【工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置(气密性良好,样品质量为11.0 g,装置D的质量为172.2 g)。操作】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质量为 ,碘酸钾
中钾、碘、氧元素的质量比为 。
(2)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘,假设这些碘主要从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐 g?
(3)多少克碘酸钾中含碘元素20mg?
时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 |
粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
(2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
(1) 完全反应后产生二氧化碳 g;
(2) 大理石样品中CaCO3的质量分数。
反应的化学方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2HCl
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