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题目
题型:不详难度:来源:
(4分)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:
(1)若要清洗100kg的这种石油产品,需要多少千克的NaOH?
(2)石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品,可以节约多少经费?NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表:
名 称
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
6.00
24.00

答案
(1)4kg (2)73.8元
解析

试题分析:(1)利用石油产品中残余硫酸的质量分数计算出所要清洗石油产品中硫酸的质量,然后,根据反应的化学方程式中物质的质量比,计算所需氢氧化钠的质量。
解:设需要NaOH的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80     98
x     100kg×4.9%
80:98=x:100kg×4.9%
解得:x=4kg
(2)先计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量,再结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格,计算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值。
解:设改进后需要Ca(OH)2的质量为y。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74       98
y       100kg×4.9%
74:98=y:100kg×4.9%
解得:y=3.7kg
则可以节约经费4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答:若要清洗100kg的这种石油产品,需要4千克的NaOH;采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸,每处理100kg这种产品,可以节约经费73.8元。
点评:本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算,计算时要根据已知条件和化学方程式中的固定质量比,以及质量分数公式进行分析解答,注意代入化学方程式计算的每一个物质的质量,都应是参加反应的纯净物的质量。
核心考点
试题【(4分)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:(1)若要清洗100kg的这种石油产品,需要多】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭,它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有20t的液氢燃料,则需要液氧多少吨?
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(3分)现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质,课外化学小组同学将100g盐酸分5次加入到20g纯碱样品中,得到如下部分数据和图象(假设产生的气体全部逸出)。

次数
第1次
第2次
第3次
 加入盐酸的质量/g
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
38.24
a
74.72
请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为___ ____g。
(2)16%的NaCl溶液可用于生物小组进行选种。欲将第5次实验后的溶液配成16%的NaCl溶液,可先向此溶液中加入适量的碳酸钠粉末,至无气泡产生为止,这时还需要向溶液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
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(3分)长久使用的热水壶内都会有一层水垢,已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时,在200g水垢中加入足量的稀盐酸,并同时测量了3分钟内产生气体的质量,有关数据如下:
时间/s
0
30
50
90
120
150
180
气体质量/g
0
30
50
60
80
66
66
请回答下列问题:
(1)表中有一项测量结果有较大的误差,其对应的时间是      
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?              
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(3分)甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应后得到沉淀及有关实验数据如下表:
4位同学的实验




加入氢氧化钠溶液质量 (g)
29.0
34.5
40.0
45.0
反应得到沉淀的质量 (g)
2.1
2.5
2.9
2.9
反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl,试回答下列问题:
(1)恰好完全反应的是_______同学的实验。
(2)计算样品中所含氯化镁的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
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把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,反应中有气体产生,铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为
A.1/32 gB.1/35 gC.1/64 gD.1/70 g

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