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题目
题型:不详难度:来源:
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,取50g的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀盐酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395. 6g。计算:
(1)反应产生的CO2的质量为________g。
(2)样品中NaOH的质量分数是多少?
答案
(1)4.4g(2分)(2)78.8%(3分)
解析

试题分析:根据题意可知,由于该反应有气体放出,故溶液减少的质量就是生成的CO2的质量;然后根据CO2的质量,结合反应中CO2与Na2CO3的质量比,就可以求出烧碱变质后生成的碳酸钠的质量,再用烧碱样品的质量减去碳酸钠的质量就是样品中NaOH的质量,最后根据公式,NaOH质量分数=×100%,即可求解。
解:根据题意可知,反应后生成CO2的质量为=200g+200g-395.6g=4.4g;
设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                 44
x                  4.4g
106:44=x:4.4g
解得,x=10.6g
则样品中NaOH的质量=50g-10.6g=39.4g
所以,样品中NaOH的质量分数=×100%=78.8%
答:(1)反应生成CO2的质量为4.4g,(2)样品中NaOH的质量分数为78.8%。
点评:此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生要有较强的分析能力,解题的关键是要明确,在该类型的化学计算题中溶液减少的质量就是生成气体的质量,将气体的质量带入化学方程式计算,然后根据题目的数量关系就可以得出正确答案。
核心考点
试题【为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,取50g的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀盐酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想:这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量。
【实验原理】
⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
⑵在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml,对测定结果的影响很小,可忽略不计。
【实验步骤】
⑴用          取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/ ml),倒入烧杯中,加入20 ml蒸馏水稀释,再滴入几滴酚酞试液。
⑵量取45.0 ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/ ml),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0 ml。
【交流反思】⑴在实验步骤①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么?
⑵在实验步骤②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
【数据处理】根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?(3分)
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如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。通过计算回答下列问题:
盐酸(分析纯)
化学式:HCl
质量分数:36%
密度:1.18g/ml
体积:500ml
(1)该浓盐酸的质量是多少克?
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/ml)的盐酸,需加入水多少ml(ρ水=1g/ml);
(3)将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应(假设杂质不与稀盐酸反应),得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其质量是               克。
② 该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少?
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随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中,再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
35g
35g
35g
35g
剩余固体的质量
8.6g
7.4g
6.2g
5.6g
请回答下列问题:
(1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为        g;
(2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为            
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为          
(4)反应后所得溶液的总质量是多少(要有解答过程,结果精确到0.01g)?
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碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑,将100 g含CaCO3质量分数为80 %的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为
A.28.0 gB.44.8 g
C.56.0 gD.78.0 g

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某化学实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行了实验,其装置如下图所示,请回答下列问题:

(1)A处的实验现象是     ;B处实验现象为      ;C处酒精灯的作用是    
(2)按此原理炼铁,如生产20 t含杂质5 %的生铁,理论上需要含70 %的Fe2O3的赤铁矿     t。(保留一位小数)
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