题目
题型:不详难度:来源:
盐酸(分析纯) 化学式:HCl 质量分数:36% 密度:1.18g/ml 体积:500ml |
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/ml)的盐酸,需加入水多少ml(ρ水=1g/ml);
(3)将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应(假设杂质不与稀盐酸反应),得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其质量是 克。
② 该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少?
答案
解析
试题分析:(1)该浓盐酸的质量是m(浓盐酸)=500×1.18=590 g;
(2)590×36%=m(稀盐酸)×11.8%
m(稀盐酸)="1800" g
m(水)=1800-590=1210 g
V(水)=
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222030826-56988.png)
(3)①0.6 mol CO2其质量是0.6×44="26.4" g
②设该石灰石含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 26.4g
100:44=x:26.4g
x="60" g
CaCO3%=
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答:(1)该浓盐酸的质量是590g;
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/ml)的盐酸,需加入水1210ml;
(3)① 0.6 mol CO2其质量是26.4克。
② 该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。通过计算回答下列问题:盐酸(分析纯)化学式:HCl质量分数:36%密度:1.18g/ml体积:500ml(1)该浓盐酸的质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量 | 35g | 35g | 35g | 35g |
剩余固体的质量 | 8.6g | 7.4g | 6.2g | 5.6g |
(1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 g;
(2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ;
(4)反应后所得溶液的总质量是多少(要有解答过程,结果精确到0.01g)?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222030812-66620.png)
A.28.0 g | B.44.8 g |
C.56.0 g | D.78.0 g |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222030808-60654.jpg)
(1)A处的实验现象是 ;B处实验现象为 ;C处酒精灯的作用是 。
(2)按此原理炼铁,如生产20 t含杂质5 %的生铁,理论上需要含70 %的Fe2O3的赤铁矿 t。(保留一位小数)
(2)质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应,产生二氧化碳的质量比为
。
| 加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12.0 |
第5次 | 20 | m |
(1)上述表格中m的值为 (1分);
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 (2分);
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?(请写出计算过程)(3分)
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