题目
题型:不详难度:来源:
时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 |
粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
2)计算反应过程中产生氢气的质量为 ;
3)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
答案
解析
试题分析:根据题意书写反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由于该反应有气体生成,结合质量守恒定律可知,反应前后粗锌及溶液总质量会减小,且减少的质量即为氢气的质量,而后利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,最后可求出粗锌中锌的质量分数。
根据表格可知,到6分钟以后,粗锌及溶液总质量不再改变,说明已完全反应,由此可知,反应生成的氢气的质量为150.4g-150.0g=0.4g。
设20g粗锌中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
65:x=2:0.4g
解得x=13g
则粗锌中锌的质量分数=×100%=65%
点评:本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算,要想解答好这类题目,就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等,此外还要能够利用质量守恒定律分析反应前后质量变化,从而得到反应生成氢气的质量,这也是解答本题的关键。
核心考点
试题【(10分) 某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量。现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:时间/min0369粗】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是 。
(2)实验结束后,共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。
(1)写出下列仪器的名称①_______.
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________.
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________.
(4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固体的质量 | 3 | 2 | 1 | 1 |
②该盐酸中溶质的质量分数.
测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
反应前装置A总质量(g) | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
反应后装置A总质量(g) | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
(1)100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量;
(2)生氧剂中含钾元素的质量分数。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有 。(填序号,错选不得分)
①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数
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