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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):

(1)写出下列仪器的名称①_______. 
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________.
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________.
(4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3
2
1
1
求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
②该盐酸中溶质的质量分数.
答案
(1)锥形瓶      (2)I 充分吸收生成的CO2
(3)排除空气中CO2的干扰;使生成的CO2能被充分吸收
(4)①:75℅    ②:14.6℅
解析

试题分析:(1)仪器的名称①锥形瓶. 
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的I,其作用是充分吸收生成的CO2
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是排除空气中CO2的干扰,使生成的CO2能被充分吸收.
(4)由题中数据可知:每次加入5g稀盐酸,将反应掉1g碳酸钙,但第四次加入盐酸后,剩余固体仍为1g,即杂质是1g。故:
①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=75%;
②设该盐酸中溶质的质量分数为x%.
CaC03+2HCl=++CaCl2+H2O+CO2
100   73
1g    5g×x%
100:73=1g:5g×x%
x%=14.6℅。
答:该盐酸中溶质的质量分数为14.6℅。
点评:本题的难点在于根据题中数据分析盐酸与碳酸钙的数量关系,在根据化学方程式计算时,要注意解题的步骤,即设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):(1)写出下列仪器的名称①_______. (2】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分) 有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验,测定结果如下:          
测定序号
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前装置A总质量(g)
400.1
400.2
399.7
400.0
反应后装置A总质量(g)
376.1
376.1
375.8
376.0
请根据上述实验结果计算:(假设杂质不含钾元素且不与水反应)

(1)100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量;
(2)生氧剂中含钾元素的质量分数。
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黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有           。(填序号,错选不得分)
①锌的质量        ②铜的质量分数   ③锌的质量分数    ④硫酸锌的质量    ⑤硫酸溶液的体积   ⑥反应后溶液溶质质量分数
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如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸      则他至少每天要喝多少毫升牛奶?

B:(第1,2小题各1分,第3小题2分)
(2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:他取8克该不纯金属粉末(所含杂质不与酸反应,也不溶解于水)再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体的质量为13.6克.
①金属R发生反应的化学方程式                               
②利用已知条件求解反应生成氢气的质量(x)比例式                        ;;
③该金属的纯度                        
④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后的溶液中加入56.7克水,则此时溶液中溶质质量分数            
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黄铜是Cu和Zn的合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30 g,烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答:
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:________________________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为________;黄铜样品中Cu的质量分数为________。
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(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是        
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧,该反应的化学方程式是        
(3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸,当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解,得到蓝色溶液A,向溶液A中再加入一定量的铁粉,充分反应,过滤,得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g。
①滤渣B的化学式是        ,滤液C的溶质的名称是        
②m=        
③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④蓝色溶液A中溶质的质量分数        (精确到小数点后一位)。
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