题目
题型:不详难度:来源:
(1)A点产生气体的质量m = 。
(2)B点时,烧杯内溶液中的溶质是 (写出化学式)。
(3)A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
答案
解析
试题分析:⑴根据题意,碳酸钠与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,由于反应产生的气体二氧化碳全部逸出,故反应后烧杯内物质的总质量变小,根据质量守恒定律可知,减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。结合图象可知,A点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应,故A点时产生气体的质量m=反应物的总质量-反应后各物质的总质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g。
⑵结合图象可知,由于B点时盐酸有剩余,故B点时,烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl和剩余的HCl。
⑶根据题意书写化学反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,由此可知,恰好完全反应时所得溶液中溶质是氯化钠,包括原混合物中的氯化钠(根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量,再用混合物的质量-碳酸钠的质量)和反应生成的氯化钠(根据二氧化碳的质量可求出),最后根据溶质的质量分数=×100%计算即可。
解:设原样品中含碳酸钠质量为x,反应生成氯化钠质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
解得x=5.3g y=5.85g
则恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为=(6g-5.3g)+5.85g=6.55g
所以恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数=×100%=16.3%。
答: A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%。
点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力,解题的关键是根据图像找出恰好完全反应时,生成气体的质量,再利用相关的化学反应,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,对于反应后的溶质的计算要注意其组成来自于原混合物和反应生成的两部分。
核心考点
试题【某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出)】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.12% | B.24% | C.20% | D.30% |
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
(1)葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为 。
(2)葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)中钙该元素的质量分数是 。(保留2位小数,下同)
(3)按用量服用每天摄入钙元素的质量是 。
【实验数据】实验共记录了两组实验数据,第①组,气体完全吸收后,石灰水溶液质量增加66g;第②组,完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
Fe2O3和CO反应方程式是:Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
根据实验设计及有关数据进行分析与计算
(1)生成气体的质量是 g。
(2)混合物中Fe单质的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)第②组数据W是 g(写出计算结果)。
(4)若在100g Fe和Fe2O3的固体混合物中持续不断的通入CO,请你画出固体质量与通入CO质量的关系图(在答题卡的坐标中作图)。
(1)该肥料由 种元素组成,含氮量:34.3%原子个数比为 .
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数应为 ,(精确到小数点后一位)则该肥料的实际纯度是 .
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