题目
题型:不详难度:来源:
请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)
(1)反应生成沉淀的质量为 g.
(2)样品中硫酸钠的质量.
(3)求滤液中氯化钠的质量分数.
答案
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g;
故答案为:11.65;
(2)解:设样品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠质量为y.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 11.65 g y
142:233=x:11.65g,解得x=7.1g
(3)233:117=11.65g:y,解得y=5.85g
滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为:×100%=6.25%.
答:(2)样品中硫酸钠的质量为7.1g;(3)滤液中氯化钠的质量分数为6.25%.
点评:本题难度较大,主要考查了以化学方程式计算为基础,同时融入溶液等方面的计算题,这样的题目一直是中考的热点,主要培养学生的综合分析能力和计算能力.
核心考点
试题【某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品,进行如图所示的实验.请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)(1)反应生成沉淀的质量为 g】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通过如图可知,当反应进行至图中 点时(填“A”、“B”或“C”),废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液).
(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时,加入的稀硫酸质量为5Kg,此时溶液总质量为10Kg.求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,溶于水的气体忽略不计).
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?
(1)反应后产生气体的质量.
(2)原混合物中氯元素的质量分数.
(1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量.
(2)原混合物中氢氧化钠的质量.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
试计算(计算结果保留1位小数)
(1)合金中锌的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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