题目
题型:不详难度:来源:
(1)a g铜锌合金中锌的质量为 g(用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).
答案
解析
试题分析:(1)剩余固体的质量就是铜的质量,所以ag铜锌合金中锌的质量为(a﹣c)g;
(2)锌能与稀硫酸反应生成氢气,所以利用化学方程式可知
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
(a﹣c)g bg
b=
所以a、b、c三者之间的等量关系b=.
点评:本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定,完成此题,可以依据铜和锌的性质,根据题干提供的信息进行.
核心考点
试题【某同学称取a g铜锌合金,加入足量稀硫酸,充分反应后测得生成气体的质量为b g,剩余固体经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为c g.请问:(1)a g铜锌合金中锌的】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该混合物中铜的质量分数是多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g.
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.(计算结果保留至0.1%)
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数
(3)反应结束后所得溶液的质量.
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号).
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 .
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)
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