题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=12g+123.4g﹣131g=4.4g;
(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
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反应后所得溶液中溶质的质量分数是
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答:(1)生成二氧化碳的质量是4.4g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%.
点评:本题难度较大,主要考查了以化学方程式计算为基础,同时融入溶液等方面的计算题,这样的题目一直是中考的热点,主要培养学生的综合分析能力和计算能力.
核心考点
试题【将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中,然后往其中加入123.4g稀盐酸,恰好完全反应,称量反应后剩余物质的总质量为131g.计算:(1)生成二氧化碳的质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_________ ;
(2)松油醇的相对分子质量是_________ ;
(3)15.4g松油醇所含碳元素质量与_________ g葡萄糖(C6H12O6)所含碳元素质量相等.
(1)该物质由 种元素组成.
(2)钾、铬、氧三种元素的质量比 (要求填最简整比).
(3)铬元素的质量分数 (结果保留到0.1%).
(4)29.4g该物质中含有钾元素的质量为 g.
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)该50g氯化钙溶液中溶质的质量;
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.
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(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g.
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
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