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题目
题型:不详难度:来源:
⑴一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则:①反应后A的待测质量为        ; ②该反应所属的基本反应类型是      
③反应中B和D两种物质变化的质量比为           (最简整数比)。
⑵人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄人足够的钙。目前市场上的补钙药剂很多,以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息。请仔细阅读后进行计算:

①(1分)葡萄糖酸钙的相对分子质量为____________。
②(1分) 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为                
③(1分) 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留至0.1%,写计算过程,下同)
④(1分)按照说明书的用量,每天可补充多少mg钙元素?(精确到0.1)
答案
(1)① 0 ;② 分解反应 ;③  22:9 。
(2)  430 ; 72:11:112:20 ;   9.3℅;  计算过程:37.2
解析

试题分析: (1)根据质量守恒定律反应前后物质的总质量相等,依据反应后质量增加的为生成物,反应后质量较少的为反应物,B反应前质量为2.2g,反应后质量6.6g,增加4.4g;C反应前的质量为7.9g,反应后为0质量减少7.9g;D反应前为0.9g,反应后为2.7g增加为1.8g,根据质量守恒定律可知BD增加的质量为4.4g+1.8g=6.2g;而C减少7.9g所以物质A要减少1.7g,①反应后A的待测质量为  0 ;有分析可知有三种生成物一种反应物,故该反应所属的基本反应类型是分解反应;③反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g比上1.8g即22:9
(2)依据有关相对分子质量的计算:相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和①葡萄糖酸钙的相对分子质量为:40+(12×6+1×11+16×7)×2=430;各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数所以②葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为:12×12:1×22:16×14:40=72:11:112:20;物质中的元素的质量分数等于元素的质量与相对分子质量之比,所以③葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为40÷430×100%=9.3℅;由题中说明书可知:每日2次,每次1片且每片含:(C6H11O72Ca  0.2 g可得,每天可补充钙元素的质量为:2×0.2×9.3℅×1000mg/ g=37.2 mg
核心考点
试题【⑴一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,反应前后各物质的质量如下:物质ABCD反应前的质量/g1.72.27.90.9反应后的质量/g待测6.602.7则:】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
 
第一次
第二次
第二次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量(g)
8.7g
7.4g
6.1g
5.45g
 
(1)该小组同学要用质量分数为36,5%浓盐酸配制所需的40克稀盐,则需浓盐酸的质量为_   
(2)上述反应的化学方程式为                      
(3)列出求解生成氢气总质量(X)的比例式                        
(4)向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水,则所得溶液的质量分数为         
(5)某工厂要想制得2000t黄铜,需要含杂质50%的辉铜矿(主要成分是Cu2S)的质量为        .
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为测定黄铜(锌铜合金)样品的组成,某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验,其实验数据记录如下表..
实验次数
    l
    2
    3
    4
取样品质量(g)
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸质量(g)
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
产生气体质量(g)
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
(1)反应的化学方程式                           
(2)列出计算黄铜中参加反应的金属质量(X)的比例式:              
(3)参加反应的稀硫酸的溶质质量分数 
(4)向第一次实验所得溶液中加入47.4g水,溶液中溶质的质量分数 
(5)若工业上用125t含Cu2S 70%的辉铜矿炼制该黄铜,理论上能炼制出黄铜的质量为      
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在天平两边各放一只盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸的烧杯,把天平调至平衡,然后在左边烧杯中放入3.3克铝粉,为使天平平衡,向右边的烧杯中应加入镁粉的质量可能是(  )
A.6.6克B.3.3克C.3.2克D.2.4克

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人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g.那么一盒牛奶含钙至少        g(保留到0.01g);
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%);
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?
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实验室存有一定量的溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉108g水后,所得溶液的溶质质量分数变为20%。
求:(1)原氢氧化钠溶液的质量是多少克?
(2)原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克?
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