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题目
题型:不详难度:来源:
人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g.那么一盒牛奶含钙至少        g(保留到0.01g);
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%);
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?
答案
(1) 0.28 g ;(1分)
(2)解:(计算过程略)39.8%(1分);(格式1分)
(3)解:
解析

试题分析:(1)一盒牛奶含钙元素的质量:,故答案为:0.28;(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数:故答案为:39.8%;(3)0.6g×90%÷0.28g=2盒,答:一个人每天至少要喝2盒牛奶.
核心考点
试题【人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室存有一定量的溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉108g水后,所得溶液的溶质质量分数变为20%。
求:(1)原氢氧化钠溶液的质量是多少克?
(2)原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克?
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现有Cu与另一种金属(可能是Mg、Fe、Zn中的一种)形成的粉末。现欲测定其组成,进行如下实验:取该粉末16g放入烧杯,将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余的固体质量数据记录如下:
实验次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固体质量/g
13.6
11.2
8.8
8.4
 
计算(要求写出计算过程):
(1)该粉末中Cu的质量分数。
(2)该粉末中另一种金属为何种金属。
(3)第3次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
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向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答:

(1)在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中        离子个数不变。(填离子符号)
(2)P点溶液中的溶质是                    
(3)m1的值为           
(4)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:(CaCl2溶于水,但不与稀盐酸反应)

计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。
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将12g的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,待恰好完全反应后,测得产生4.4g气体(杂质不溶于水,也不参加反应)。
计算:该石灰石中钙元素的质量分数是多少?(结果保留整数)
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