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题目
题型:不详难度:来源:
为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如下图所示:

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:
(1)原废液中的溶质成分有_____(用化学式回答)。
(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答)
答案
(1)CaCl2  HCl ;  (2)2.34g
解析

试题分析:依据图像可知,10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀,说明滤液中有剩余的盐酸,而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙,故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl;因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠,且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出,再依据化学方程式求解即可.
设碳酸钠与盐酸生成的氯化钠为X、与氯化钙生成的氯化钠质量为Y
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑----------------(1)
106     117
5gx10.6%    X
106:117="==5g" x10.6%:X--------------------(1)
X==0.585g               ---------------(1)
CaCl2+Na2CO3=======2NaCl+CaCO3↓ ------------(1)
106        117
15g x10.6%     Y
106:117="=15g" x10.6%:Y  ----------------(1)
Y==1.755g  ---------------------------------(1)
A点处溶液中溶质的质量="=0.585g" +1.755g ==2.34g---(1)
核心考点
试题【为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)钛(Ti)和钛合金是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得:

计算:要制得96g钛,需要镁的质量。
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(3分)取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g,恰好完全反应,此时,烧杯内溶液的总质量为175.6g。
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为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)样品的组成,做了如下实验:

根据实验数据进行计算,写出计算过程。
(1)样品中含有结晶水的质量是               克。
(2)原混合物中NaCl与纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)的质量比          
(3)化学式Na2CO3• nH2O中n=            
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(3分)为测定石灰石样品中碳酸钙的含量,小明取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g(不含结晶水,假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应)。试计算:
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(2)石灰石样品中碳酸钙的含量。
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