题目
题型:不详难度:来源:
A.74.4% | B.80% | C. 83.8% | D.92.6% |
答案
解析
试题分析:抓住质量守恒定律:化学反应前后元素的质量不变,固体与 400g 溶质的质量分数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应,意味着盐酸中的氯元素全部转变为氯化钙,所以可根据氯化钙中的Ca:Cl的质量比,求出钙元素的质量,即40:71=x:400g×14.6%×35.5/36.5×100%,可算出钙元素的质量=32g,然后可以判断原固体中碳酸钙的钙元素质量也为32g,这样可进一步求出碳酸钙的质量=32g÷40/100×100%=80g,所以石灰石中碳酸钙的质量分数=80g/80g+20g×100%=80%,故选B
核心考点
试题【为测定石灰石中碳酸钙的纯度,取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水,不与酸反应,高温也不分解), 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体, 该固体与 400g 溶质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x∶y=4∶1 | B.x∶y =1∶4 | C.x∶y=1∶1 | D.x∶y=2∶1 |
(1)在配制氯化钠溶液的操作过程中,溶解时需要用到玻璃棒,其作用是 。
(2)反应后所得溶液的质量为 g。
(3)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?(计算结果精确到0.1%)
称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数?
某化学兴趣小组使用下图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入15.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,完成下列计算:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222012658-25821.png)
(1)反应完全后产生氢气的质量是多少?
(2)锌铜合金中铜的质量是多少?
(3)反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少?
| 空烧杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后 5分钟 | 加入合金后 10分钟 | 加入合金后 30分钟 |
读数(g) | 21.3 | 169.7 | 184.6 | 184.3 | 184.3 |
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